Mol e o Cálculo Estequiométrico

01. Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = \(6,0 \cdot 10^{23}\).

02. Qual é a massa, em gramas, de uma molécula de etano (C2H6):

03. A massa, em gramas, e o número de átomos existente em 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA = 200) são:

200 g e \(6,0 \cdot 10^{23}\) átomos.
800 g e \(48,0 \cdot 10^{23}\) átomos.
1600 g e \(48,0 \cdot 10^{23}\) átomos.
200 g e \(48,0 \cdot 10^{23}\) átomos.
1600 g e \(6,0 \cdot 10^{23}\) átomos.

04. O número de mols existentes em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é: Dados: Na=23; O=16; H=1.

2,0 mols. b) 3,0 mols. c) 4,0 mols. d) 5,0 mols. e) 6,0 mols.

05. (O número aproximado de átomos de carbono presentes em 230 g de etanol C2H5OH é: Dados: H=1; C=12; O=16

\(3,0 \cdot 10^{23}\) b) \(6,0 \cdot 10^{23}\) c \(12,0 \cdot 10^{23}\) d) \(3,0 \cdot 10^{24}\) e) \(6,0 \cdot 10^{24}\)

06. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação:

\[CH_3OH_{(l)} + O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}\] Quando se utilizam 5,0 mol de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?

1,0 b) 2,5 c) 5,0 d) 7,5 e) 10

07. Metanol (CH3OH) pode ser obtido de acordo com a reação: \[CO + 2H_{2} \to CH_3OH\] Qual a quantidade de gás hidrogênio, em mols, necessária para obter 2,4 mols de metanol?

1,2 b) 2,4 c) 3,6 d) 4,8 e) 6,0

08. Trióxido de Enxofre reage com água e obtém ácido sulfúrico, de acordo com a reação: \[S0_3 + H_{2}O \to H_2SO_4\] Qual a massa de ácido sulfúrico (H2SO4), em gramas, que pode ser obtida a partir de 16 gramas de trióxido de enxofre (SO3) e água em excesso? Dados: H= 1u; O = 16u; S = 32u.

9,8 b) 14,7 c) 19,6 d) 28,4 e) 39,2